Vše závisí na tom, jaký druh louhu byl použit k absorpci!
Existují DVĚ možné reakce:
1. Pokud je louh sodný zředěn.
Poté se vytvoří NaOH + CO₂ = NaHCOXNUMX hydrogenuhličitan sodný. kyselá sůl.
Molární hmotnost NaOH je 40 g/mol, což znamená látkové množství
NaOH je 25,6/40 = 0,64 mol. Poté bylo absorbováno 0,64 mol oxidu uhličitého. Molární hmotnost hydrogenuhličitanu sodného je 84 g/mol, což znamená, že hmotnost soli je v tomto případě 84 x 0,64 = 63,76 gramů.
2.Pokud je louh sodný koncentrovaný.
Poté se vytvoří 2NaOH + CO₂ = NaXNUMXCOXNUMX + HXNUMXO uhličitan sodný, střední sůl. Množství oxidu uhličitého a uhličitanu sodného je poloviční než množství hydroxidu sodného
a rovná se 0,64/2 = 0,32 mol. Molární hmotnost uhličitanu sodného je
106 g/mol, což v tomto případě znamená hmotnost soli
rovná se 106 x 0,32 = 33,92 gramů.
Při spalování propanu vznikají С₃Н₈ + 5О₂ = 3СО₂ + 4Н₂О 3 moly CO₂ na 1 mol propanu.
Potom v PRVNÍM případě se množství látky propanu rovná
0,64/3 = 0,21 mol a jeho objem je 22,4 x 0,21 = 4,7 litrů.
V DRUHÉM případě je množství látky oxidu uhličitého poloviční a objem spáleného propanu je odpovídajícím způsobem poloviční, rovná se 2,35 litru.
odpověď: v prvním případě se spálí 4,7 litru propanu a vznikne 63,76 gramů uhličitanu sodného; ve druhém případě se spálí 2,35 litru propanu a vznikne 33,92 gramů uhličitanu sodného.
Objev elektronu E. Wiechert a J. Důkazem štěpitelnosti atomu se staly J. Thomson (1897) a radioaktivita A. Becquerela (1896), o jejichž možnosti se začalo diskutovat poté, co W. Prout předložil hypotézu protilu (1815). Již na počátku 1902. století se objevily první modely atomové struktury: „cupcake“ (W. Thomson, 1904 a J. J. Thomson, 1901), planetární (J. B. Perrin, 1903 a H. Nagaoka, 1904), „dynamický“ (F. Lenard, 1911). V roce 1913 navrhl E. Rutherford na základě pokusů o rozptylu α-částic jaderný model, který se stal základem pro vytvoření klasického modelu struktury atomu (N. Bohr, 1916 a A. Sommerfeld , 1921). Na jejím základě položil N. Bohr v roce 1925 základy formální teorie periodického systému, která periodicitu vlastností prvků vysvětlovala periodickým opakováním struktury vnější elektronové úrovně atomu. Poté, co W. Paulis formuloval princip zákazu (1925) a F. Hund navrhl empirická pravidla pro plnění elektronových obalů (1927-XNUMX), byla obecně stanovena elektronová struktura všech do té doby známých prvků.
Po objevu dělitelnosti atomu a ustavení podstaty elektronu jako jeho složky vznikly skutečné předpoklady pro rozvoj teorií chemické vazby. Prvním byl koncept elektrovalence od R. Abegga (1904), založený na myšlence afinity atomů k elektronům. Bohr-Sommerfeldův model, představy o valenčních elektronech (I. Stark, 1915) a myšlenka speciální stability dvou- a osmielektronových obalů atomově inertních plynů tvořily základ klasických teorií chemických vazeb. . V. Kossel (1916) vypracoval teorii heteropolární (iontové) vazby a J. N. Lewis (1916) a I. Langmuir (1919) vytvořili teorii homeopolární (kovalentní) vazby.
Koncem 20. a začátkem 30. let XNUMX. století se vytvořily zásadně nové – kvantově mechanické – představy o struktuře atomu a povaze chemických vazeb.
Na základě myšlenky francouzského fyzika L. de Broglieho o přítomnosti vlnových vlastností v materiálových částicích, rakouský fyzik E. Schrödinger v roce 1926 odvodil základní rovnici tzv. vlnová mechanika, obsahující vlnovou funkci a umožňující určit možné stavy kvantového systému a jejich změnu v čase. O něco dříve německý fyzik W. Heisenberg vyvinul svou vlastní verzi kvantové teorie atomu ve formě maticové mechaniky.
Kvantově mechanický přístup ke struktuře atomu vedl k vytvoření nových teorií, které vysvětlují vznik vazeb mezi atomy. Již v roce 1927 V. G. Heitler a F. London začali rozvíjet kvantově mechanickou teorii chemické vazby a provedli přibližný výpočet molekuly vodíku. Rozšíření Heitler-London metody na polyatomické molekuly vedlo k vytvoření metody valenční vazby, která vznikla v letech 1928-1931. L. Pauling a J. C. Slater. Hlavní myšlenkou této metody je předpoklad, že atomové orbitaly si během tvorby molekuly zachovávají určitou individualitu. V roce 1928 Pauling navrhl teorii rezonance a myšlenku hybridizace atomových orbitalů a v roce 1932 – nový kvantitativní koncept elektronegativity.
V roce 1929 položili F. Hund, R. S. Mulliken a J. E. Lennard-Jones základ molekulární orbitální metody založené na myšlence, že atomy spojené do molekuly zcela ztrácejí svou individualitu. Hund také vytvořil moderní klasifikaci chemických vazeb; v roce 1931 došel k závěru, že existují dva hlavní typy chemických vazeb – jednoduchá neboli σ-vazba a π-vazba. E. Hückel rozšířil metodu MO na organické sloučeniny a v roce 1931 formuloval pravidlo aromatické stability, které určuje, zda látka patří do aromatické řady.
64) se musí rozpustit ve vodě, aby se připravilo 200 g 5% roztoku?
Kolik vody bude potřeba?
(zaokrouhlete na nejbližší jednotku).
M(CuS4) = 200 x 0 = 05 g
m(CuS4* 5H2) = 10 0 = 64 g
m(H2) = 200 – 15, 625 = 184, 375 g = 184 g.
M(CuS4* 5H2) = 200 g * 0 / 05 = 0 g≈64 g
m(H2) = 200 g – 16 g = 184 g
Odpověď: K přípravě 200 g 5% roztoku síranu měďnatého je třeba vzít 16 g síranu měďnatého a 184 g vody.
Vypočítejte hmotnostní zlomek v roztoku získaném rozpuštěním 50 gramů síranu měďnatého ve 200 gramech vody?
Vypočítejte hmotnostní zlomek v roztoku získaném rozpuštěním 50 gramů síranu měďnatého ve 200 gramech vody.
Jak připravit roztok s hmotnostním zlomkem 5 % z 8 gramů síranu měďnatého?
Jak připravit roztok s hmotnostním zlomkem 5% z 8 gramů síranu měďnatého.
Problém Kolik mililitrů vody a gramů soli je třeba vzít na přípravu 100 gramů 20% roztoku?
Problém Kolik mililitrů vody a gramů soli je třeba vzít na přípravu 100 gramů 20% roztoku?
Kolik cukru a vody bude potřeba k přípravě 200 g 35% cukerného roztoku?
Kolik cukru a vody bude potřeba k přípravě 200 g 35% roztoku cukru.
Kolik gramů síranu měďnatého a vody musíte vzít, abyste získali 200 gramů?
Kolik gramů síranu měďnatého a vody musíte vzít, abyste získali 200 gramů.
10% roztok síranu měďnatého.
Kolik gramů soli a vody je potřeba k přípravě 130 g 6% roztoku?
Kolik gramů soli a vody je potřeba k přípravě 130g s 6% roztokem.
Kolik gramů síranu měďnatého a vody je potřeba k přípravě 320 g 10% roztoku síranu měďnatého?
Kolik gramů síranu měďnatého a vody je potřeba k přípravě 320 g 10% roztoku síranu měďnatého?
Kolik gramů soli a vody je třeba vzít na přípravu 80 gramů 5% roztoku?
Kolik gramů soli a vody je třeba vzít na přípravu 80 gramů 5% roztoku?
Kolik gramů síranu měďnatého (w = 0?
Kolik gramů síranu měďnatého (w = 0.
64) se musí rozpustit ve vodě, aby se připravilo 200 g 5% roztoku?
Kolik vody bude potřeba?
(zaokrouhlete na nejbližší jednotku).
Kolik gramů síranu měďnatého se musí rozpustit ve 100 g 5% roztoku síranu měďnatého, aby se získal 15% roztok?
Kolik gramů síranu měďnatého se musí rozpustit ve 100 g 5% roztoku síranu měďnatého, aby se získal 15% roztok?
Otevřeli jste stránku s otázkami Kolik gramů síranu měďnatého (w = 0?) Patří do kategorie Chemie Úroveň obtížnosti otázky je pro studenty 5. – 9. ročníku. Pohodlné a jednoduché rozhraní stránky vám pomohou najít nejkomplexnější odpovědi na téma, které vás zajímá. Chcete-li získat nejpodrobnější odpověď , můžete si pomocí vyhledávače zobrazit další podobné otázky v kategorii Chemie nebo si přečíst odpovědi jiných uživatelů Chcete-li rozšířit rozsah svého hledejte, vytvořte novou otázku pomocí klíčových slov. Zadejte ji do řádku kliknutím na tlačítko nahoře.
Mluvím o hliníku Hliník je lehký, odolný a tažný kov. Jedná se o jeden z nejoblíbenějších kovů a pokud jde o míru růstu spotřeby, dlouho zaostává s velkým náskokem za ocelí, niklem, mědí a zinkem. Hliník lze bez nadsázky nazvat.
Protože pH udává úroveň koncentrace vodíkových kationtů ve vodě, což je pro kosmetiku ještě důležitější.
1. daný N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – V(NH3 ) – ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4 * 816 ^ 10 * 23 / 22 * 4 ^ 6 = 02 L odpověď 10 L 23) vzhledem k m(15)..
Správná odpověď tedy bude: 4) KCl; 5) AgCl; 6) NH4CI.
Dáno W(O) = 47 % – – – – – – – – – – – – – – – – – – E – ? E je neznámý prvek W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100 % 47 % = 16 * 3 / 2x + 48 * 100 % 94x + 2256 = 4800 X = 27 je hliník Al2O3 odpověď hliník .
Pokud to není jasné, napište normálně nebo vyfoťte.
V SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 nebo 40 %.
Reakce jsou na fotce.
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O kyselina chlorovodíková uvolňuje polovinu dostupného chloru ve volné formě. M(Cl celkem) = 1000 x 0 x 365 = 0 g hmotnost uvolněného chloru = 9726/355 = 355 g.
Typy chemických reakcí: spojení, rozklad, nahrazení.
© 2000–2023. Při úplném nebo částečném použití materiálů je odkaz povinný. 16+
Tato stránka je chráněna technologií reCAPTCHA, na kterou se vztahují zásady ochrany osobních údajů a smluvní podmínky společnosti Google.
