Kolik gramů síranu měďnatého by mělo být rozpuštěno ve 200 g vody?

Vše závisí na tom, jaký druh louhu byl použit k absorpci!
Existují DVĚ možné reakce:
1. Pokud je louh sodný zředěn.
Poté se vytvoří NaOH + CO₂ = NaHCOXNUMX hydrogenuhličitan sodný. kyselá sůl.
Molární hmotnost NaOH je 40 g/mol, což znamená látkové množství
NaOH je 25,6/40 = 0,64 mol. Poté bylo absorbováno 0,64 mol oxidu uhličitého. Molární hmotnost hydrogenuhličitanu sodného je 84 g/mol, což znamená, že hmotnost soli je v tomto případě 84 x 0,64 = 63,76 gramů.
2.Pokud je louh sodný koncentrovaný.
Poté se vytvoří 2NaOH + CO₂ = NaXNUMXCOXNUMX + HXNUMXO uhličitan sodný, střední sůl. Množství oxidu uhličitého a uhličitanu sodného je poloviční než množství hydroxidu sodného
a rovná se 0,64/2 = 0,32 mol. Molární hmotnost uhličitanu sodného je
106 g/mol, což v tomto případě znamená hmotnost soli
rovná se 106 x 0,32 = 33,92 gramů.
Při spalování propanu vznikají С₃Н₈ + 5О₂ = 3СО₂ + 4Н₂О 3 moly CO₂ na 1 mol propanu.
Potom v PRVNÍM případě se množství látky propanu rovná
0,64/3 = 0,21 mol a jeho objem je 22,4 x 0,21 = 4,7 litrů.
V DRUHÉM případě je množství látky oxidu uhličitého poloviční a objem spáleného propanu je odpovídajícím způsobem poloviční, rovná se 2,35 litru.

odpověď: v prvním případě se spálí 4,7 litru propanu a vznikne 63,76 gramů uhličitanu sodného; ve druhém případě se spálí 2,35 litru propanu a vznikne 33,92 gramů uhličitanu sodného.

Objev elektronu E. Wiechert a J. Důkazem štěpitelnosti atomu se staly J. Thomson (1897) a radioaktivita A. Becquerela (1896), o jejichž možnosti se začalo diskutovat poté, co W. Prout předložil hypotézu protilu (1815). Již na počátku 1902. století se objevily první modely atomové struktury: „cupcake“ (W. Thomson, 1904 a J. J. Thomson, 1901), planetární (J. B. Perrin, 1903 a H. Nagaoka, 1904), „dynamický“ (F. Lenard, 1911). V roce 1913 navrhl E. Rutherford na základě pokusů o rozptylu α-částic jaderný model, který se stal základem pro vytvoření klasického modelu struktury atomu (N. Bohr, 1916 a A. Sommerfeld , 1921). Na jejím základě položil N. Bohr v roce 1925 základy formální teorie periodického systému, která periodicitu vlastností prvků vysvětlovala periodickým opakováním struktury vnější elektronové úrovně atomu. Poté, co W. Paulis formuloval princip zákazu (1925) a F. Hund navrhl empirická pravidla pro plnění elektronových obalů (1927-XNUMX), byla obecně stanovena elektronová struktura všech do té doby známých prvků.

READ
Kolik stojí odklízení sněhu sněhovou frézou?

Po objevu dělitelnosti atomu a ustavení podstaty elektronu jako jeho složky vznikly skutečné předpoklady pro rozvoj teorií chemické vazby. Prvním byl koncept elektrovalence od R. Abegga (1904), založený na myšlence afinity atomů k elektronům. Bohr-Sommerfeldův model, představy o valenčních elektronech (I. Stark, 1915) a myšlenka speciální stability dvou- a osmielektronových obalů atomově inertních plynů tvořily základ klasických teorií chemických vazeb. . V. Kossel (1916) vypracoval teorii heteropolární (iontové) vazby a J. N. Lewis (1916) a I. Langmuir (1919) vytvořili teorii homeopolární (kovalentní) vazby.

Koncem 20. a začátkem 30. let XNUMX. století se vytvořily zásadně nové – kvantově mechanické – představy o struktuře atomu a povaze chemických vazeb.

Na základě myšlenky francouzského fyzika L. de Broglieho o přítomnosti vlnových vlastností v materiálových částicích, rakouský fyzik E. Schrödinger v roce 1926 odvodil základní rovnici tzv. vlnová mechanika, obsahující vlnovou funkci a umožňující určit možné stavy kvantového systému a jejich změnu v čase. O něco dříve německý fyzik W. Heisenberg vyvinul svou vlastní verzi kvantové teorie atomu ve formě maticové mechaniky.

Kvantově mechanický přístup ke struktuře atomu vedl k vytvoření nových teorií, které vysvětlují vznik vazeb mezi atomy. Již v roce 1927 V. G. Heitler a F. London začali rozvíjet kvantově mechanickou teorii chemické vazby a provedli přibližný výpočet molekuly vodíku. Rozšíření Heitler-London metody na polyatomické molekuly vedlo k vytvoření metody valenční vazby, která vznikla v letech 1928-1931. L. Pauling a J. C. Slater. Hlavní myšlenkou této metody je předpoklad, že atomové orbitaly si během tvorby molekuly zachovávají určitou individualitu. V roce 1928 Pauling navrhl teorii rezonance a myšlenku hybridizace atomových orbitalů a v roce 1932 – nový kvantitativní koncept elektronegativity.

V roce 1929 položili F. Hund, R. S. Mulliken a J. E. Lennard-Jones základ molekulární orbitální metody založené na myšlence, že atomy spojené do molekuly zcela ztrácejí svou individualitu. Hund také vytvořil moderní klasifikaci chemických vazeb; v roce 1931 došel k závěru, že existují dva hlavní typy chemických vazeb – jednoduchá neboli σ-vazba a π-vazba. E. Hückel rozšířil metodu MO na organické sloučeniny a v roce 1931 formuloval pravidlo aromatické stability, které určuje, zda látka patří do aromatické řady.

READ
Jak použít Corado proti mandelince bramborové?

64) se musí rozpustit ve vodě, aby se připravilo 200 g 5% roztoku?

Kolik vody bude potřeba?

(zaokrouhlete na nejbližší jednotku).

M(CuS4) = 200 x 0 = 05 g

m(CuS4* 5H2) = 10 0 = 64 g

m(H2) = 200 – 15, 625 = 184, 375 g = 184 g.

M(CuS4* 5H2) = 200 g * 0 / 05 = 0 g≈64 g

m(H2) = 200 g – 16 g = 184 g

Odpověď: K přípravě 200 g 5% roztoku síranu měďnatého je třeba vzít 16 g síranu měďnatého a 184 g vody.

Vypočítejte hmotnostní zlomek v roztoku získaném rozpuštěním 50 gramů síranu měďnatého ve 200 gramech vody?

Vypočítejte hmotnostní zlomek v roztoku získaném rozpuštěním 50 gramů síranu měďnatého ve 200 gramech vody.

Jak připravit roztok s hmotnostním zlomkem 5 % z 8 gramů síranu měďnatého?

Jak připravit roztok s hmotnostním zlomkem 5% z 8 gramů síranu měďnatého.

Problém Kolik mililitrů vody a gramů soli je třeba vzít na přípravu 100 gramů 20% roztoku?

Problém Kolik mililitrů vody a gramů soli je třeba vzít na přípravu 100 gramů 20% roztoku?

Kolik cukru a vody bude potřeba k přípravě 200 g 35% cukerného roztoku?

Kolik cukru a vody bude potřeba k přípravě 200 g 35% roztoku cukru.

Kolik gramů síranu měďnatého a vody musíte vzít, abyste získali 200 gramů?

Kolik gramů síranu měďnatého a vody musíte vzít, abyste získali 200 gramů.

10% roztok síranu měďnatého.

Kolik gramů soli a vody je potřeba k přípravě 130 g 6% roztoku?

Kolik gramů soli a vody je potřeba k přípravě 130g s 6% roztokem.

Kolik gramů síranu měďnatého a vody je potřeba k přípravě 320 g 10% roztoku síranu měďnatého?

Kolik gramů síranu měďnatého a vody je potřeba k přípravě 320 g 10% roztoku síranu měďnatého?

Kolik gramů soli a vody je třeba vzít na přípravu 80 gramů 5% roztoku?

Kolik gramů soli a vody je třeba vzít na přípravu 80 gramů 5% roztoku?

Kolik gramů síranu měďnatého (w = 0?

Kolik gramů síranu měďnatého (w = 0.

64) se musí rozpustit ve vodě, aby se připravilo 200 g 5% roztoku?

Kolik vody bude potřeba?

(zaokrouhlete na nejbližší jednotku).

Kolik gramů síranu měďnatého se musí rozpustit ve 100 g 5% roztoku síranu měďnatého, aby se získal 15% roztok?

Kolik gramů síranu měďnatého se musí rozpustit ve 100 g 5% roztoku síranu měďnatého, aby se získal 15% roztok?

READ
Jakou motorovou pilu koupit, recenze od majitelů?

Otevřeli jste stránku s otázkami Kolik gramů síranu měďnatého (w = 0?) Patří do kategorie Chemie Úroveň obtížnosti otázky je pro studenty 5. – 9. ročníku. Pohodlné a jednoduché rozhraní stránky vám pomohou najít nejkomplexnější odpovědi na téma, které vás zajímá. Chcete-li získat nejpodrobnější odpověď , můžete si pomocí vyhledávače zobrazit další podobné otázky v kategorii Chemie nebo si přečíst odpovědi jiných uživatelů Chcete-li rozšířit rozsah svého hledejte, vytvořte novou otázku pomocí klíčových slov. Zadejte ji do řádku kliknutím na tlačítko nahoře.

Mluvím o hliníku Hliník je lehký, odolný a tažný kov. Jedná se o jeden z nejoblíbenějších kovů a pokud jde o míru růstu spotřeby, dlouho zaostává s velkým náskokem za ocelí, niklem, mědí a zinkem. Hliník lze bez nadsázky nazvat.

Protože pH udává úroveň koncentrace vodíkových kationtů ve vodě, což je pro kosmetiku ještě důležitější.

1. daný N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – – V(NH3 ) – ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4 * 816 ^ 10 * 23 / 22 * 4 ^ 6 = 02 L odpověď 10 L 23) vzhledem k m(15)..

Správná odpověď tedy bude: 4) KCl; 5) AgCl; 6) NH4CI.

Dáno W(O) = 47 % – – – – – – – – – – – – – – – – – – E – ? E je neznámý prvek W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100 % 47 % = 16 * 3 / 2x + 48 * 100 % 94x + 2256 = 4800 X = 27 je hliník Al2O3 odpověď hliník .

Pokud to není jasné, napište normálně nebo vyfoťte.

V SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 nebo 40 %.

Reakce jsou na fotce.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O kyselina chlorovodíková uvolňuje polovinu dostupného chloru ve volné formě. M(Cl celkem) = 1000 x 0 x 365 = 0 g hmotnost uvolněného chloru = 9726/355 = 355 g.

Typy chemických reakcí: spojení, rozklad, nahrazení.

© 2000–2023. Při úplném nebo částečném použití materiálů je odkaz povinný. 16+
Tato stránka je chráněna technologií reCAPTCHA, na kterou se vztahují zásady ochrany osobních údajů a smluvní podmínky společnosti Google.

Rating
( No ratings yet )
Like this post? Please share to your friends:
Leave a Reply

;-) :| :x :twisted: :smile: :shock: :sad: :roll: :razz: :oops: :o :mrgreen: :lol: :idea: :grin: :evil: :cry: :cool: :arrow: :???: :?: :!: